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(5分)圖A是兩種元素在元素周期表中的信息，圖B是氟原子的原子結構示意圖。

(1)圖A方框的橫線上填的是            ，圖B方框的橫線上的數字是         。
(2)用化學符號和數字表示：2個氟原子           ,鈉離子                 。
(3)鈉元素屬于             (填“金屬”或“非金屬”)元素。

(1)Na，7。(2)2F, Na+。(3)金屬。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現在剩余的該瓶溶液中溶質的質量分數．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產量 制氧所需時間 成本 反應情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產生O2
[實驗分析]由表中數據及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產生后，發(fā)生裝置內壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應變慢，耗時太長．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是
甲
甲
 同學的猜想，理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水
．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象1]無明顯現象．對應結論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象2]
試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃
試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃
．
對應結論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應的化學方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過觀察
反應產生氣泡快慢
反應產生氣泡快慢
來定性比較得出結論．有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認為藥品還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關閉
關閉
（填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數據是
A
A
（填序號：A．一定時間內收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結論是：
H2O2溶液的質量分數越大產生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質量分數越大產生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇南京高淳九年級上學期期中質量調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）地球是水球，水儲量很大，但淡水量相對較少，大部分是含鹽量高的海水。有限的淡水在陸地上分布不均勻，可利用的水資源常受到人類活動的污染等，許多國家和地區(qū)現在缺少可用的水。

（1）下列是我國部分地區(qū)人均水量圖和水資源緊缺指標表。

根據圖表分析，圖中水資源極度缺水的地區(qū)是      　 　     。

（2）浩瀚的海洋是地球上最大的水庫，蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海洋中含有的化學元素有80多種，其中含量最多的是以下元素中的  　 　  （填表字母序號）。

A．氧        B．鈉        C．氯        D．氫

（3）如圖是水電解實驗示意圖

①該實驗中A連接電源的  　 　  極。

②水電解的化學方程式      　 　     。

③試管集滿后，怎樣用實驗來檢驗乙試管中的氣體成分？      　 　     。

④從組成角度看：水是由  　 　  組成的，世界上形形色色的物質都是由一百余種元素經過不同組合而形成的。

從微粒角度看：水是由     構成的，構成物質的基本微粒有分子、原子和離子。

從變化角度看：化學變化不但生成新物質而且還伴隨能量變化。水通電分解生成未來最理想的能源————氫氣，是將  　 　  能轉化為化學能，但該方法不節(jié)能，人類正在尋找更為有效的節(jié)能方法，以促進水的分解。

（4）在干旱地區(qū)，有些村民取渾濁的坑水或打井取水作生活用水。

①甲同學將渾濁的坑水用如圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英沙的作用是      。

②如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取　 　     的方法，來降低硬度和殺滅病原微生物。

③如圖為過濾裝置，說出儀器A的作用  　 　  。

圖中有一處錯誤，請指出來  　 　  。乙同學用正確的裝置進行過濾操作，實驗后發(fā)現濾液仍渾濁，請你寫出可能的兩點原因：     　 　     ，      　 　     。

（5）我國規(guī)定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面達標后方可以成為生活飲用水。各種指標的主要要求為：

a.不得呈現異色          b.不得有異嗅異味 

c. 水應澄清透明         d.不得含有細菌和病毒

①前兩個指標可以利用  　 　  （填物質名稱）的吸附作用而達到；

②某自來水廠生產自來水的過程如下圖所示：

由上圖可知凈化水時，c、d兩個指標可通過上圖中的B、C、   　 過程而達到。

③水是生命之源，請你提出一條保護水資源的合理化建議：

      　 　     。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現在剩余的該瓶溶液中溶質的質量分數．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量O2 平均產量制氧所需時間成本反應情況
MnO21.0g919mL10′03″0.11元分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴985mL4′50″0.02元均勻產生O2
15%CuSO4溶液5滴955mL4′57″0.03元均勻產生O2
[實驗分析]由表中數據及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產生后，發(fā)生裝置內壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應變慢，耗時太長．②________．
[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是________ 同學的猜想，理由是________．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象1]無明顯現象．對應結論：________．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的________，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象2]________．
對應結論：________．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A________　 B________
（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應的化學方程式________．
（3）圖一可通過觀察________來定性比較得出結論．有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是________，你認為藥品還可以作何改進？________．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：________（填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性________（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數據是________（填序號：A．一定時間內收集到的氣體體積　　B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		30% H2O215% H2O25% H2O2
加入a g MnO20.20.82.0
[交流討論]從上表中還能得出的結論是：________．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校中考化學模擬試卷（6月份）（解析版） 題型：填空題

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現在剩余的該瓶溶液中溶質的質量分數．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量O2 平均產量制氧所需時間成本反應情況
MnO21.0g919mL10′03″0.11元分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴985mL4′50″0.02元均勻產生O2
15%CuSO4溶液5滴955mL4′57″0.03元均勻產生O2
[實驗分析]由表中數據及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產生后，發(fā)生裝置內壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應變慢，耗時太長．②    ．
[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是     同學的猜想，理由是    ．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象1]無明顯現象．對應結論：    ．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的    ，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象2]    ．
對應結論：    ．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A       B   
（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應的化學方程式    ．
（3）圖一可通過觀察    來定性比較得出結論．有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是    ，你認為藥品還可以作何改進？    ．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：    （填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性    （填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數據是    （填序號：A．一定時間內收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		30% H2O215% H2O25% H2O2
加入a g MnO20.20.82.0
[交流討論]從上表中還能得出的結論是：    ．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省揚州市江都市國際學校中考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現在剩余的該瓶溶液中溶質的質量分數．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量O2 平均產量制氧所需時間成本反應情況
MnO21.0g919mL10′03″0.11元分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴985mL4′50″0.02元均勻產生O2
15%CuSO4溶液5滴955mL4′57″0.03元均勻產生O2
[實驗分析]由表中數據及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產生后，發(fā)生裝置內壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應變慢，耗時太長．②    ．
[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是     同學的猜想，理由是    ．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象1]無明顯現象．對應結論：    ．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的    ，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象2]    ．
對應結論：    ．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A       B   
（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應的化學方程式    ．
（3）圖一可通過觀察    來定性比較得出結論．有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是    ，你認為藥品還可以作何改進？    ．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：    （填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性    （填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數據是    （填序號：A．一定時間內收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		30% H2O215% H2O25% H2O2
加入a g MnO20.20.82.0
[交流討論]從上表中還能得出的結論是：    ．

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