Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。

（1）它們都能使紫色石蕊試劑變?yōu)?u>      色。

（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式                。

（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫              反應。

(4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是              。

 

Answer 1

【答案】

（1）紅      （2）Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O   

（3）中和（或復分解） （4）濃鹽酸

【解析】

試題分析：根據酸的通性分析。

（1）硫酸和鹽酸都屬于酸，它們的陽離子都是H⁺，故都能使紫色石蕊試劑變紅；

（2）由于酸液能和某些金屬氧化物（堿性氧化物）發(fā)生復分解反應，生成鹽和水，所以鹽酸與鐵銹（氧化鐵）反應會生成氯化鐵和水，故其反應方程式為Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O；

（3）酸和堿反應，生成鹽和水的反應叫中和反應，是復分解反應的一種；

（4）濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，并且揮發(fā)出來的氯化氫氣體在瓶口會與水蒸氣形成白霧，而濃硫酸沒有此性質，所以打開兩瓶濃酸，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸。

考點：酸的化學性質，酸的物理性質及用途，中和反應及其應用，書寫化學方程式

點評：理解和熟練掌握酸的通性，以及常見酸的物理性質，是解答本題的關鍵。