Question

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請解答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后，生成H₂的質(zhì)量為               。

（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）               

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2g   （2）35%

【解析】

試題分析：（1）銅屬于H后不活潑金屬，不能與稀酸反應(yīng)，鋅屬于H前活潑金屬，能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；故銅和鋅的合金中加入一定量的稀硫酸后，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)加入93.7g稀硫酸時，恰好完全反應(yīng)，且放出氣體氫氣的質(zhì)量為0.2g。

（2）根據(jù)題意書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，利用化學(xué)方程式中鋅與氫氣的質(zhì)量比，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，從而求出合金中銅的質(zhì)量，最后可求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65                 2

x                  0.2g

解得x=6.5g 

則該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100% =35%

答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是利用圖像找出恰好完全反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量，再利用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計算即可。