Question

金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H₂O+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑，向73.7g硫酸銅溶液中加入2.3g鈉，恰好反應(yīng)完全。試計(jì)算：
(1)生成沉淀和氫氣的質(zhì)量各為多少克？
(2)反應(yīng)停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
(3)反思是學(xué)習(xí)的一種重要方法，根據(jù)金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)際，你對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解將會(huì)更加深刻，請(qǐng)談一談你對(duì)金屬活動(dòng)性順序更好的認(rèn)識(shí)：                              。

Answer 1

解：（1）設(shè)硫酸銅溶液和鈉完全反應(yīng)后，生成硫酸鈉、沉淀和氫氣的質(zhì)量分別為：x、y和z 
       2Na+2H₂O + CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑
        46                                142          98         2
       2.3g                                x             y          z 
      
       x=7.1g
       y=4.9g 
       z=0.1g
答：生成沉淀和氫氣的質(zhì)量各為：4.9g和0.1g 
     （2）反應(yīng)停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 
       ×100%=10%
答：反應(yīng)停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10%
    （3）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬不一定能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（只要能答出金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)相關(guān)的合理答案都可以）