Question

【研究性學習課題】探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
【研究方案】先稱取13.3gNaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測定Na₂CO₃的質(zhì)量．從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關系如右圖所示．此NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）是

 

（保留一位小數(shù)）．
【繼續(xù)探究】求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質(zhì)量是

 

．
【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH反應所用鹽酸的質(zhì)量”對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題（不必回答具體原因）：

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：在變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳氣體，根據(jù)二氧化碳氣體的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量．通過圖示我們發(fā)現(xiàn)剛滴加鹽酸時并沒有產(chǎn)生二氧化碳氣體．

解答：解：【解決問題】
由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，
設生成2.2g二氧化碳時需要的碳酸鈉質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
則由碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，設反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80         106
z          5.3g

80

z

=

106

5.3g

y=4g
，則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為

4g

13.3g-5.3g+4g

×100%=33.3%．
故答案為：33.3%；
[繼續(xù)探究]
沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g
設參加反應氯化氫的質(zhì)量為m
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
8g    m

40

8g

=

36.5

m

m=7.3g；
鹽酸的質(zhì)量=

7.3g

14.6%

=50.0g；
故答案為：50.0g；
[發(fā)現(xiàn)問題]NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體．故答案為：NaOH被鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體等．

點評：在堿和鹽的混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先與堿反應，然后再跟鹽反應，所以在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，一開始沒有二氧化碳產(chǎn)生．