Question

某化工實驗室用15%的氫氧化溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，這一定的石油產(chǎn)品中含H₂SO₄多少克？

Answer 1

【答案】分析：洗滌后溶液呈中性說明兩種溶液恰好完全反應，利用溶液的溶質質量分數(shù)計算氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質量，然后根據(jù)反應的化學方程式計算硫酸質量．
解答：解：設石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
40g×15% x
解之得
答：石油產(chǎn)品中含硫酸的質量為7.35g．
點評：根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)首先計算出溶液中溶質質量，然后利用化學方程式進行計算．