Question

把足量的稀硫酸加入到盛有鋁粉、鐵粉、銅粉的混合物中，經(jīng)充分反應(yīng)過濾留在濾紙上的物質(zhì)是

 

，濾液中的溶質(zhì)是

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動順序表中鋁、鐵排在氫的前面，能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)而銅在氫的后面不和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．把足量的稀硫酸加入到盛有鋁粉、鐵粉、銅粉的混合物中，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；銅和稀硫酸不反應(yīng)，由于加入足量的稀硫酸，故鋁、鐵完全反應(yīng)．

解答：解：在金屬活動順序表中鋁、鐵排在氫的前面，能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)而銅在氫的后面不和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．把足量的稀硫酸加入到盛有鋁粉、鐵粉、銅粉的混合物中，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；銅和稀硫酸不反應(yīng)，由于加入足量的稀硫酸，故鋁、鐵完全反應(yīng)；所以充分反應(yīng)過濾留在濾紙上的物質(zhì)是銅，濾液中的溶質(zhì)是硫酸鋁和硫酸亞鐵；故答案為：銅     硫酸鋁和硫酸亞鐵    2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評：本題主要考查了金屬活動順序表的應(yīng)用，及相關(guān)金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意鋁反應(yīng)后的化學(xué)價是+3價．