Question

如圖1所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題．

（1）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是　　　　　　．

（2）t₁℃時(shí)，將30gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為　　　　　　溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

（3）下列說(shuō)法正確的是　　　　　　．

A．t₂℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫至t₁℃，析出的晶體含有A和C

B．t₂℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C

C．從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過(guò)冷卻它們的熱飽和溶液實(shí)現(xiàn)

D．t₁℃時(shí)，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器

（4）如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開瓶中C中的飽和溶液變渾濁．請(qǐng)解釋原因　　　　　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

固體溶解度曲線及其作用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化．

專題：

溶液、濁液與溶解度．

分析：

（1）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可以比較三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系；

（2）根據(jù)t₁℃時(shí)B的溶解度解答；

（3）根據(jù)A、B和C的溶解度曲線結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量解答．

解答：

解：（1）據(jù)圖可以看出，t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C，故填：C．

（2）t₁℃時(shí)，B的溶解度是40g，將30gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液，故填：不飽和．

（3）A．t₂℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫至t₁℃，C的溶解度隨溫度的降低而減小，故C無(wú)晶體析出，錯(cuò)誤；

B．由于在t₂℃時(shí)，三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為A＞B＞C，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A＞B＞C，將三種物質(zhì)的飽和溶液將溫到t₁℃時(shí)，由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減小，它的溶液中就會(huì)有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，但C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不發(fā)生變化，但由圖不難看出三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為B＞A＞C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，正確；

C．A的溶解度受溫度影響變化不大，從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；

D．t₁℃時(shí)，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，需要燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒四種玻璃儀器，錯(cuò)誤；

故填：B；

（4）向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開瓶中C中的飽和溶液變渾濁，原因在于鎂與鹽酸反應(yīng)放出了熱量，溫度升高，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，故填：鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致溫度升高，C的溶解度減�。�

點(diǎn)評(píng)：

本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題．