Question

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．
（1）酒精檢測儀可檢查司機是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應(yīng)中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學式為

 

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（2）“○”和“●”分別表示兩種不同的原子，如圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬圖：“○”和“●”結(jié)合成“”，聚集成的物質(zhì)

 

（填“可能”或“不可能”）是氧化物，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

 

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（3）已知m₁ g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂ g氧化鎂（不考慮其它反應(yīng)），m₁

 

（填“大于”或“等于”“小于”）m₂．小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是

 

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Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學式；
（2）觀察微觀模擬圖，總結(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，找出化學反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個數(shù)關(guān)系，通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒判定物質(zhì)的反應(yīng)類型；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和實驗現(xiàn)象分析．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，2；Cr，4；O，28；S，6；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個數(shù)分別為2和1，故X的化學式為H₂O；
（2）圖示表示 由“”聚集成的物質(zhì)由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以該物質(zhì)可能為氧化物；
該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量，所以m₁小于m₂；鎂帶燃燒時放出耀眼的白光，放出大量的熱，放出大量的白煙，仔細觀察會發(fā)現(xiàn)：白煙有很大一部分向上，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中．
故答案為：（1）H₂O；
（2）可能；化合反應(yīng)；
（3）小于，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中．

點評：此題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內(nèi)涵，才能自由駕御．