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(11分) 向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應,反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質量為300 g。

回答下列問題：
(1)當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時，所需時間約為     S。
(2)完全反應后，產生二氧化碳氣體質量      g。
(3)反應后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質的質量分數為多少？

（1）20（2分）； （2）4.4 g（2分）； (3)10%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、小明和小紅同學探究碳酸鈉溶液有哪些化學性質
小組實驗：小明向盛有碳酸鈉溶液的A試管中滴加足量鹽酸；小紅向盛有碳酸鈉溶液的B試管中滴加澄清石灰水，他們觀察的現象分別是
A中有氣泡產生，B中產生白色沉淀
．
處理廢液：實驗后，小明向A試管中滴加無色酚酞試液，發(fā)現溶液不變色，他將廢液倒入下水道，并清洗了試管．小紅將B試管中物質過濾，準備將廢液處理后倒掉．
猜想假設：B試管中廢液中有幾種溶質？小紅猜想只含一種溶質；小明猜想不止一種．小紅猜想的溶質是
NaOH
（寫化學式）．
實驗探究：為證實誰的猜想是正確的，小明針對B試管中廢液進行實驗探究并處理了廢液：
實驗過程 觀察到的現象 實驗結論
1向廢液中加入過量的氯化鈣溶液； 產生白色沉淀 小紅的猜想是錯的：原廢液的溶質是三種溶質．
2用玻璃棒蘸取①實驗后清液，點在pH試紙上，比較酸堿度； pH=11
③向②中廢液吹入適量的CO2氣體． 產生白色沉淀
小明將實驗后的廢液倒入下水道并清洗了試管．
實驗評價：小明認為B試管內原溶液的三種溶質化學式是
NaOH、Na2CO3與Ca（OH）2
；請評價小明的實驗結論
小明的實驗結論不正確，Na2CO3與Ca（OH）2在溶液中不能共存
．
反思與建議：小明處理廢液過程中存在的問題是
溶液呈酸性，會腐蝕下水，故不能直接倒入下水道
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?豐臺區(qū)二模）工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質．右圖是測定純堿樣品中Na2CO3質量分數的實驗裝置（氣密性良好，樣品質量為11.0g，裝置D的質量為172.2g）．操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數分鐘→連接裝置D→關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數分鐘→稱量裝置D的質量為176.6g．（假設每套裝置均反應完全）．
（1）若去掉C裝置，則測定結果
①
①
（填序號）．
①偏大         ②偏小        ③不變         ④無法判斷
（2）開始時和結束時都要緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的分別是
開始時：排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對結果有影響；結束時：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
開始時：排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對結果有影響；結束時：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收
．
（3）計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現在剩余的該瓶溶液中溶質的質量分數．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產量 制氧所需時間 成本 反應情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產生O2
[實驗分析]由表中數據及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產生后，發(fā)生裝置內壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應變慢，耗時太長．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是
甲
甲
 同學的猜想，理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水
．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象1]無明顯現象．對應結論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現象2]
試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃
試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃
．
對應結論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應的化學方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過觀察
反應產生氣泡快慢
反應產生氣泡快慢
來定性比較得出結論．有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認為藥品還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關閉
關閉
（填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數據是
A
A
（填序號：A．一定時間內收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結論是：
H2O2溶液的質量分數越大產生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質量分數越大產生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

小明和小紅同學探究碳酸鈉溶液有哪些化學性質
小組實驗：小明向盛有碳酸鈉溶液的A試管中滴加足量鹽酸；小紅向盛有碳酸鈉溶液的B試管中滴加澄清石灰水，他們觀察的現象分別是________．
處理廢液：實驗后，小明向A試管中滴加無色酚酞試液，發(fā)現溶液不變色，他將廢液倒入下水道，并清洗了試管．小紅將B試管中物質過濾，準備將廢液處理后倒掉．
猜想假設：B試管中廢液中有幾種溶質？小紅猜想只含一種溶質；小明猜想不止一種．小紅猜想的溶質是________（寫化學式）．
實驗探究：為證實誰的猜想是正確的，小明針對B試管中廢液進行實驗探究并處理了廢液：
實驗過程觀察到的現象實驗結論
1向廢液中加入過量的氯化鈣溶液；產生白色沉淀小紅的猜想是錯的：原廢液的溶質是三種溶質．
2用玻璃棒蘸�、賹嶒灪笄逡�，點在pH試紙上，比較酸堿度；pH=11
③向②中廢液吹入適量的CO2氣體．產生白色沉淀
小明將實驗后的廢液倒入下水道并清洗了試管．
實驗評價：小明認為B試管內原溶液的三種溶質化學式是________；請評價小明的實驗結論________．
反思與建議：小明處理廢液過程中存在的問題是________．

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