Question

酸雨是危害環(huán)境的罪魁禍首，酸雨是指pH＜5.6的雨水，其形成的原因是排放到空氣中的二氧化硫溶于雨水形成亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸的酸性比硫酸弱，在空氣中很容易和氧氣反應而生成硫酸從而使雨水的酸性增強，請你回答下列問題
（1）亞硫酸的化學性質(zhì)有（寫一條即可）

 

（2）某同學收集的雨水剛開始時的pH為5.3，放置一段時間之后再測成為4.8，你認為雨水酸性變強的原因是

 

（3）為了減少二氧化硫的污染，常常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫，產(chǎn)物之一是亞硫酸鈉（Na₂ SO₃），該反應的方程式是

 

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Answer 1

考點：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與環(huán)境保護

分析：（1）根據(jù)題目提供的信息可知，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，是它的化學性質(zhì)；
（2）根據(jù)題目提供的信息可知，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，使酸性增強；
（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應能生成亞硫酸鈉和水．

解答：解：（1）亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，是它的化學性質(zhì)．
故答案為：不穩(wěn)定性．
（2）亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，使酸性增強．
故答案為：亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸．
（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應能生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂0．
故答案為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂0．

點評：本題主要考查根據(jù)題目提供的信息解決問題的能力，以及化學反應式的書寫，所以仔細審題是我們做好題的基礎(chǔ)．