Question

現(xiàn)有一包白色固體物質(zhì)，可能由硫酸銅、碳酸鉀、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種所組成．分析該樣品的實驗過程和有關(guān)的實驗現(xiàn)象如下：
（1）取一定量的樣品，加入足量的水充分攪拌后過濾，得到無色濾液和白色固體．
（2）取（1）中的白色固體，加入足量稀硝酸后，白色固體有一部分消失，同時產(chǎn)生無色氣體．
（3）�。�1）中的無色濾液，加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸銀溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀．
由上述操作和現(xiàn)象可判斷該包白色物質(zhì)中一定有

 

，一定沒有

 

，可能有

 

．一定發(fā)生的化學反應方程式是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，硫酸銅溶液是藍色的，得到無色濾液，說明一定不含有硫酸銅；得到的白色沉淀加鹽酸能得到無色氣體，故一定有碳酸鹽沉淀，故原物質(zhì)中一定含有碳酸鉀；由于沉淀部分消失，故一定含有硫酸鋇沉淀，由于硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故一定含有硫酸鈉；在無色濾液中加入硝酸銀溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生，故濾液中一定不含有氯離子，說明不含有氯化鋇，故一定含有氫氧化鋇，據(jù)此解答．

解答：解：硫酸銅溶液是藍色的，得到無色濾液，說明一定不含有硫酸銅；得到的白色沉淀加鹽酸能得到無色氣體，故一定有碳酸鹽沉淀，故原物質(zhì)中一定含有碳酸鉀；由于沉淀部分消失，故一定含有硫酸鋇沉淀，故一定含有硫酸鈉；在無色濾液中加入硝酸銀溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生，故濾液中一定不含有氯離子，說明不含有氯化鋇，故一定含有氫氧化鋇；整個實驗過程中不涉及到硝酸鉀的檢驗，故硝酸鉀可能存在也可能不存在，故該白色粉末中一定有Ba（OH）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，一定沒有CuSO₄、BaCl₂，可能有KNO₃．一定發(fā)生的化學反應方程式是：Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH、Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH、CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；故填：Ba（OH）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，CuSO₄、BaCl₂；KNO₃；Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH、Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH、CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了常見混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象進行．