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如圖所示的錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是

 

A. X是SO 2，Y是NaOH溶液 B. X是CO 2，Y是石灰水

C. X是HCl，Y是Na2CO3溶液 D. X是NO，Y是石灰水

D 【解析】小氣球a鼓起來，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，可能是錐形瓶內(nèi)的氣體被液體吸收，也可能是兩種物質(zhì)相互作用吸收熱量，使錐形瓶內(nèi)溫度降低。A. SO 2能與NaOH溶液反應，2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O，反應后氣體減少，使錐形瓶內(nèi)的壓強減小，不符合題意；B. CO 2能與石灰水反應，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O，反應后氣體減少，使錐形瓶內(nèi)的壓...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：廣東省深圳市龍華區(qū)2018屆九年級下學期第二次調(diào)研測試化學試卷 題型：單選題

汽車尾氣凈化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列說法正確的是

A. x=1 B. 最終排放的汽車尾氣只有兩種物質(zhì)

C. 反應中氮元素的化合價由-2價變?yōu)?價 D. 該反應生成的N2和CO2的質(zhì)量比為7︰22

D 【解析】A. 化學反應前后各原子個數(shù)相等，反應前有2C，所以反應后也有2C，x=2，錯誤；B. 最終排放的汽車尾氣中不止兩種物質(zhì)，錯誤；C. 反應中氮元素的化合價由+2價變?yōu)?價，錯誤；D. 該反應生成的N2和CO2的質(zhì)量比為28:（2×44）=7︰22，正確。故選D。

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科目：初中化學 來源：江蘇省鹽城市、射陽實驗初中2018屆九年級下學期期中化學試卷 題型：單選題

中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步作出了巨大貢獻。下列古代發(fā)明及應用中，不涉及化學變化的是

A．陶瓷燒制

B．火藥使用

C．糧食釀醋

D．活字印刷

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化； 反之，則是物理變化。陶瓷的燒制、火藥應用、糧食釀醋，都有新的物質(zhì)生成，是化學變化；活字印刷中沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化。選D

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科目：初中化學 來源：鹽城市2018屆九年級期中聯(lián)考化學試卷 題型：單選題

“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，圖-3為該反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（ ）

圖-3

A. 生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1

B. 反應前后，碳和氮的化合價發(fā)生了改變

C. 反應前后，元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)發(fā)生了變化

D. 乙和丙的元素組成相同，所以它們的化學性質(zhì)相同

B 【解析】由反應的微觀示意圖可知該反應的化學方程式表示為：2NO2+4CO 4CO2+N2。A、由反應的化學方程式可知，生成的丙和丁的分子個數(shù)比為4∶1，錯誤；B、二氧化氮中氮元素的化合價為+4價，氮氣中氮元素的化合價為0；一氧化碳中碳元素為+2價，二氧化碳中碳元素為+4價，即反應前后，碳和氮的化合價發(fā)生了改變，正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后原子的數(shù)目不變，錯誤；D、一氧化碳是...

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科目：初中化學 來源：安徽省2018屆九年級模擬測試化學試卷 題型：科學探究題

在班級元旦聯(lián)歡會上，化粉同學表演了“水能生火”的魔術．他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來．小明很感興趣，于是他和同學小強進行探究．

【提出問題】過氧化鈉與水反應生成了什么物質(zhì)？

為什么脫脂棉會燃燒？

【猜想】①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成

②反應過程中可能有熱量放出

【設計裝置】如圖所示

【實驗探究】

(1)實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？

打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是________；

(2)實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：________．

(3)實驗二：繼續(xù)探究反應后生成的另一種物質(zhì)是什么？

小強猜想另一種物質(zhì)是Na2CO3 ， 小明認為不可能．小明的依據(jù)是：________；

(4)小明取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說明反應后所得的溶液呈________性．

(5)【表達】由實驗探究的結果，寫你出過氧化鈉和水反應的化學方程式________．

氧氣 過氧化鈉和水反應是放熱反應 質(zhì)量守恒定律 堿 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 【解析】實驗一：（1）檢驗氧氣的方法是，用帶火星的木條檢驗，看木條是否復燃；具體到本題中，是將帶火星的木條放在管口P處，若木條復燃，證明生成了氧氣。（2）反應放出大量的熱，會導致吸濾瓶內(nèi)的溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，則氣體會向外逸出，故可見燒杯中導氣管口會有氣泡冒出。實驗二：（3）酚酞遇...

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科目：初中化學 來源：安徽省2018屆九年級模擬測試化學試卷 題型：單選題

操作的規(guī)范是實驗的基本要求，下列實驗操作正確的是（ ）

A. B. C. D.

B 【解析】A、用膠頭滴管取用少量液體時，膠頭滴管要垂直懸空，不能傾斜，錯誤； B、檢驗裝置的氣密性是將導管放入水中，并用手握住試管，觀察水中是否有氣泡冒出，正確； C、用試管給液體加熱時，試管中的液體不能超過容積的三分之一，錯誤； D、過濾過程中傾到液體時，要用玻璃棒進行引流，錯誤。故選B。

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科目：初中化學 來源：江蘇省南京市鼓樓區(qū)2018屆初三化學第一次調(diào)研試卷 題型：流程題

我國著名的化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，是向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出 NaHCO3 固體，將其加熱得到純堿。其原理流程如下 圖所示：

（1）操作Ⅲ的名稱是_____。

（2）氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為 氨鹽水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是_____；

（3）寫出制取碳酸氫鈉的化學方程式_____。

過濾； 氨氣溶于水與水反應形成一水合氨，一水合氨顯堿性，所以氨鹽水比食鹽水更易吸收 二氧化碳； NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 【解析】（1）操作Ⅲ是將固體和液體分離，故操作Ⅲ的名稱是的過濾；（2）氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為 氨鹽水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨氣溶于水與水反應形成一水合氨，一水合氨顯堿性...

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：流程題

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：提示：(NH4)2CO3溶液呈堿性，40 ℃以上時(NH4)2CO3分解

(1)實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________等。

(2)濾液Ⅰ中主要的溶質(zhì)是___________________。

(3)加適量氨水的目的是__________________________。

(4)根據(jù)題中信息，加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是__________________。

(5)濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是_____________(寫化學式)。

(6)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式_________________________。

漏斗 FeSO4，H2SO4 除去過量的稀硫酸 溫度控制在40℃以下 (NH4)2SO4 FeCO3FeO+CO2↑ 【解析】用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)。(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ?qū)儆谶^濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等。(2) Fe2O3、FeO與一氧化碳反應生成鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，由于硫酸是過量的，濾液Ⅰ中主要...

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科目：初中化學 來源：上海市長寧區(qū)2018屆初三中考二�；瘜W試卷 題型：單選題

屬于化學性質(zhì)的是

A. 可燃性 B. 揮發(fā)性 C. 溶解性 D. 導電性

A 【解析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要經(jīng)過化學變化就直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)�；瘜W性質(zhì)是指物質(zhì)經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。A、可燃性，屬于化學性；B、揮發(fā)性，屬于物理性質(zhì)； C、溶解性，屬于物理性質(zhì)；D、導電性，屬于物理性質(zhì)。 點睛∶物質(zhì)常見的物理性質(zhì)有顏色，狀態(tài)，氣味，密度，硬度，溶解性，揮發(fā)性，導電性，導熱性，延展性等。物質(zhì)常見的化學性質(zhì)有可燃性，助燃性，穩(wěn)定性，氧化性，還原性等。 ...

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