Question

課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
原固體混合物質(zhì)量	１０g	１０g	１０g	１０g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	１０g	２０g	３０g	４０g
生成的沉淀的質(zhì)量	２g	ｍ	５g	５g

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算[（4）要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程 ]
（1）生成的沉淀是（填寫(xiě)化學(xué)式）        。  （2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為        g。
（3）ｍ=          g。
（4）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

(1)CaCO₃    （1分）         (2)5  （1分）     (3) 4  （1分）
（4）CaCl₂  +  Na₂CO₃  =  CaCO₃↓ + 2NaCl
106      100
x        5g    ………………………………………………… （1分）
………………………………………………… （1分）
x = 5.3g       …………………………… （1分）
固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:× 100%  = 47%
………………… （2分 ，列式和結(jié)果各1分）解析:
（1）只有碳酸根離子與鈣離子會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，（2）由表可知10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為5g，（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每加入10g氯化鈣溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化鈣溶液時(shí)，得到沉淀質(zhì)量m=2g× =4g，（4）加入氯化鈣溶液至完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀質(zhì)量為5g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算中原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，即可求得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量，可求得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．