Question

將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）鋅粒中所含金屬鋅的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時(shí)放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
（2）利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g；
（2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　　　　　　 2
x　　　　　　 0.2g　　　　　　　　　　　　

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g  
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量為6.5g．

點(diǎn)評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．