Question

有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體）．彬彬同學想測定該樣品的純度，他取2g這種石灰石樣品，把20g鹽酸分四次加入，充分反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量（g）	5	5	5	5
剩余固體的質(zhì)量（g）	1.315	0.63	0.3	0.3

試計算：（1）2g樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．
（2）該石灰石樣品的純度為

 

%．
（3）若用25g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，可制得CO₂的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應減少0.685g；據(jù)此規(guī)律，由第三次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值小于0.685g可判斷此次反應后碳酸鈣已完全反應；
（2）利用樣品雜質(zhì)的質(zhì)量，由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學方程式和碳酸鈣的質(zhì)量（石灰石的質(zhì)量乘以其純度）就可求出制取的二氧化碳的質(zhì)量．．

解答：解：（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)可得，每加入5g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少0.685g，第三次加入稀鹽酸后，固體減少的質(zhì)量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.5g，即此時碳酸鈣已完全反應；所以剩余的0.3g固體即為雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

2g-0.3g

2g

×100%=85%
（3）25g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，能制取的二氧化碳的質(zhì)量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
25g×85%        x

100

25g×85%

=

44

x

解得：x=9.35g
故答案為：（1）0.3；（2）85%；（3）若用25g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，可制得CO₂的質(zhì)量為9.35g．

點評：根據(jù)圖表中剩余固體的質(zhì)量，分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質(zhì)量即樣品中被反應掉碳酸鈣的質(zhì)量，判斷出第四次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應，此為本題的突破口．