Question

校化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的探究實驗。他們設(shè)計了如下的實驗方案：

（1）“操作1”的名稱是___________，溶液M中的溶質(zhì)               （寫化學(xué)式）。

（2）滴加CaCl₂溶液應(yīng)“過量”，否則可能會使測定的結(jié)果     （填“偏大”或“偏小”），確定CaCl₂溶液是否過量的方法是                                     。

（3）該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）過濾；NaCl、CaCl₂。（2）偏��；取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl₂溶液過量

【解析】

試題分析：“操作1”的名稱是過濾，因為得到了溝通和液體的分離；溶液M中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl₂。因為發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣，同時氯化鈣過量；滴加CaCl₂溶液應(yīng)“過量”，否則可能會使測定的結(jié)果偏小，因為沉淀會減少；確定CaCl₂溶液是否過量的方法是取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl₂溶液過量；生成沉淀的質(zhì)量為10克時需要碳酸鈉的質(zhì)量為X

Ca（OH）₂+ Na₂CO₃===2NaOH +CaCO₃↓

106             100

X               10克

列比例式得：106：X=100:10克  X=10.6克  混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是=10.6克／11克×100%=96.4%

考點：實驗操作  根據(jù)化學(xué)方程式減少  物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)