Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（　�。�

• A、濾渣中一定有Fe粉
• B、濾渣中可能有Cu粉
• C、濾液中一定有Ag⁺
• D、濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序：鐵＞（H）＞銅＞銀，當把鐵粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；“充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說明加入的鐵沒有全部發(fā)生了反應．

解答：解：由題意可知：“充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說明加入的鐵沒有全部發(fā)生了反應，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉為過量，所以可以判斷鐵粉與AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反應；因此，可知濾液中一定含有Fe（NO₃）₂、一定無AgNO₃和Cu（NO₃）₂，而濾渣中一定含有AgCu、Fe的結(jié)論．由以上分析可知：
A、濾渣中一定有Fe粉．故A說法正確；
B、濾渣中一定有Cu粉．故B說法錯誤；
C、濾液中一定無Ag⁺，故C說法錯誤；
D、濾液中一定不再含有Ag⁺、Cu²⁺．故D說法錯誤．
故選：A．

點評：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來．