Question

為測定氯化鎂和氯化鈉的混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．一位同學(xué)取20g該混合物加入足量的水使其完全溶解，并加入一定量的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與該樣品反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如表所示：

實驗次數(shù)	①	②	③
混合物的質(zhì)量/g	20	20	20
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g	8	16	24
產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g	2.9	5.8	5.8

求：
（1）第

 

次恰好完全反應(yīng)．
（2）混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷第幾次恰好完全反應(yīng)；
氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量可以計算氯化鎂的質(zhì)量，進一步可以計算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，向20g混合物中加入16g氫氧化鈉溶液時，生成的沉淀是5.8g，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時，沉淀質(zhì)量不再增加，因此第②次恰好完全反應(yīng)．
故填：②．
（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95                     58
  x                     5.8g

95

x

=

58

5.8g

，
x=9.5g，
混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-9.5g

20g

×100%=52.5%，
答：混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為52.5%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．