Question

（5分）為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

【小題1】試樣中碳酸鈉的質量；
【小題2】 B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。

Answer 1

【小題1】5.3g  
【小題2】NaCl質量分數(shù)為8.5%； HCl質量分數(shù)為4.8%

解析【小題1】
生成二氧化碳的量為6+36.5-40.3=2.2克
設碳酸鈉的質量為x,生成的氯化鈉質量為y. 36.5g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為m,
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    106     117      44
m      X     y       2.2g
106/44=X/2.2g,  117/44=y/2.2g，73/44=m/2.2g解得X=5.3g ，y="5.85g" m=3.65g
【小題2】B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質有兩種，一種為NaCl，一種為HCl。
NaCl質量分數(shù)=(6-5.3+5.85)/(40.3+36.5)=8.5% 
HCl質量分數(shù) =3.65/(40.3+36.5)=4.8%