Question

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質(zhì)量為9.8g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為______g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為______g．
（2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發(fā)生反應，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀，待硫酸反應完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；所以記錄數(shù)據(jù)中，加入50.0g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質(zhì)量不再變化，說明硫酸銅也已完全反應，故生成沉淀量最大值為9.8g；
根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式，由沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量及與硫酸銅發(fā)生反應的氫氧化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，由混合溶液中硫酸的質(zhì)量計算與之發(fā)生反應的氫氧化鈉的質(zhì)量；
利用與硫酸及硫酸銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量和與氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比可計算所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
解答：解：（1）由記錄數(shù)據(jù)表可知，至硫酸銅完全反應共生成藍色沉淀9.8g；
根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量==16.0g
（2）設與硫酸反應的NaOH的質(zhì)量為x，與CuSO₄反應的NaOH的質(zhì)量為y．
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O    
98      80      
9.8g     x      
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80            98     
 y            9.8g
=，y=8g
=，x=8g
故參加反應的NaOH溶液的質(zhì)量共為=160g
答：整個過程中參加反應的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量是160克；
故答案為：（1）9.8   16.0
（2）解：設與硫酸反應的NaOH的質(zhì)量為x，與CuSO₄反應的NaOH的質(zhì)量為y．
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O    
98      80      
9.8g     x      
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80            98     
 y            9.8g
=，y=8g
=，x=8g
故參加反應的NaOH溶液的質(zhì)量共為=160g
答：整個過程中參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是160克．
點評：學生應熟悉利用化學方程式計算的思路和格式，能利用恰好反應及元素守恒和分析數(shù)據(jù)來解答．