Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列推理結(jié)果正確的是

1. A.
   將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是a＞b＞c
2. B.
   t₂℃時，將15ga物質(zhì)加入到25g水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)量是40g；溶液是飽和的
3. C.
   從溶解度曲線上看出a物質(zhì)在水中的溶解能力最強
4. D.
   將t₁℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃，有晶體析出的是C物質(zhì)

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并分析升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化；
B、據(jù)t₂℃時時a的溶解度分析判斷；
C、據(jù)溶解度曲線可以比較物質(zhì)的溶解度在一定溫度時的大小關(guān)系；
D、據(jù)c的溶解度隨溫度變化情況分析解答．
解答：A、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，在t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序為b＞a=c．當(dāng)升溫至t₂℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度升高，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低．所以c物質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b＞a＞c，故錯誤；
B、t₂℃時時a的溶解度是20g，所以將15ga物質(zhì)加入到25g水中充分溶解最多溶解5g，所形成飽和溶液的質(zhì)量是30g，故錯誤；
C、由圖可知：t₁℃時a、b的溶解度是b＞a，說明該溫度下b的溶解能力比a強，要比較物質(zhì)的溶解能力大小，須限定溫度，否則無法比較，故錯誤；
D、c的溶解度隨溫度的升高而減小，ab的溶解度隨溫度的升高而增大，故t₁℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃，有晶體析出的是C物質(zhì)，正確；
故選D．
點評：本題考查了學(xué)生對溶解度、及溶解度曲線的掌握和應(yīng)用，較好的考查了學(xué)生應(yīng)用知識分析解決問題的能力．