Question

（1）某化學興趣小組按照如圖進行測定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化的實驗探究，試回答下列問題：
①實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)有

 

產(chǎn)生，氣球

 

．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會指向

 

（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若待打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會指向

 

．
②白磷燃燒的化學方程式為

 

．
（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進行判斷：取A、B、C三種物質(zhì)各20g，在一定條件下充分化合只能生成42g新物質(zhì)D．若增加5gA，充分反應(yīng)后原反應(yīng)物中只有C剩余．下列說法正確的是

 

（填字母序號）．
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B．第一次反應(yīng)停止后，C剩余14g
C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5：4
D．兩次反應(yīng)后，生成D的總質(zhì)量為52.5g．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)用白磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論和注意事項進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而且兩種物質(zhì)每次參加反應(yīng)的質(zhì)量比是相等的進行分析．

解答：解：（1）①實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生；氣球先脹大，后慢慢變得非常癟．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，由于反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)既沒有增多，有沒有減少，因此天平的指針將會指向正中；若打開瓶塞后再稱量，由于外界的空氣進入錐形瓶中，使錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)增多，因此天平的指針將會向左偏轉(zhuǎn)；
②磷與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（2）根據(jù)題意可知：第二次增加5gA反應(yīng)后只有C物質(zhì)剩余，說明第一次反應(yīng)后只有A物質(zhì)20g完全反應(yīng)，B、C都有剩余，又說明第二次反應(yīng)后共用A物質(zhì)25g，B物質(zhì)20g，那么A物質(zhì)兩次反應(yīng)的質(zhì)量比為20g：25g=4：5．
A、反應(yīng)物是三種，生成物是一種，所以該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故A正確；
B、設(shè)第一次反應(yīng)用B物質(zhì)質(zhì)量為x，則有x：20g=4：5，解得x=16g，即第一次反應(yīng)用B物質(zhì)16g，那么第一次反應(yīng)用C物質(zhì)的質(zhì)量為42g-20g-16g=6g，即第一次反應(yīng)停止后C剩余20g-6g=14g，故B正確；
C、反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為25g：20g=5：4，故C正確；
D、設(shè)兩次反應(yīng)后，生成D的總質(zhì)量為y，則有42g：y=4：5，解得y=52.5g，故D正確．
故答案為：（1）①大量白煙，氣球先變大后縮小，正中，偏左；
②4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（2）ABCD．

點評：本題主要考查用白磷測定空氣里氧氣含量的實驗和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度較大．