Question

6．某課外興趣小組對一批鐵樣品（含雜質，雜質不溶于水，也不與酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別做實驗，其中只有一位同學為恰好完全反應，實驗數據如下：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200克	150克	150克
加入的鐵樣品	9克	9克	14克
充分反應后，燒杯+剩余物	208.7克	158.7克	163.7克

（1）哪位同學所取用的稀硫酸恰好與鐵樣品完全反應？
（2）計算鐵樣品中鐵的質量分數？
（3）計算恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數？（燒杯的質量為25.4克）

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由甲和乙可知，甲中硫酸過量，由乙和丙可知，丙中鐵過量，因此乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品完全反應．
故填：乙．
（2）設乙中鐵質量為x，反應生成硫酸亞鐵質量為y，
反應生成氫氣質量為：150g+9g-158.7g=0.3g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              152     2
x                 y    0.3g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.3g}$，
x=8.4g，y=22.8g，
樣品中鐵的質量分數為：$\frac{5.6g}{9g}$×100%=62.2%，
答：樣品中鐵的質量分數為62.2%．
（3）恰好完全反應后，所得溶液中溶質質量分數為：$\frac{22.8g}{150g-25.4g+5.6g-0.3g}$×100%=17.6%，
答：恰好完全反應后，所得溶液中溶質質量分數為17.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．