Question

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂。學(xué)�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)想測定水垢中CaCO₃的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	30	50	60	66	66

①4 min后，水垢中的CaCO₃             （是、否）反應(yīng)完全？
②計(jì)算該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

是(1分) 碳酸鈣150g（1分）質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%（1分）（格式規(guī)范1分）

解析試題分析：①由題中表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，4 min后，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為66g，不再增加，故水垢中的CaCO₃是反應(yīng)完全了。
②由題意可知，200g水垢共計(jì)反應(yīng)生成了66g二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可。
解：設(shè)，該水垢中CaCO₃的質(zhì)量為X%。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
200g·X%        66g
100:44=200g·X%:66g
X%=75%
答：該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。