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7．用純凈的氫氣還原氧化銅，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量減少和干燥劑無水氯化鈣質(zhì)量增加來測定水的質(zhì)量組成，若實驗中有部分氧化銅被還原成紅色的氧化亞銅，這對實驗結(jié)果水中氫元素與氧元素的比的影響是（　　）
A．偏大B．偏小
C．無影響D．條件不足無法判斷

分析 根據(jù)水中的氧元素來自固體減少的質(zhì)量，水的質(zhì)量是反應產(chǎn)生的，二者之差就是氧元素的質(zhì)量，進而計算氫元素和氧元素的質(zhì)量比的原理進行分析．

解答 解：根據(jù)測定原理水中的氧元素來自固體減少的質(zhì)量，水的質(zhì)量是反應產(chǎn)生的，二者之差就是氧元素的質(zhì)量，進而計算氫元素和氧元素的質(zhì)量比可知，若實驗中有部分氧化銅被還原成紅色的氧化亞銅，不影響氧元素和水的質(zhì)量，因此對元素的質(zhì)量比不會產(chǎn)生影響，故選項為：C．

點評 此題考查測定水的組成的實驗，有利于培養(yǎng)學生對化學知識的綜合運用能力，解題的關鍵是明確實驗的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．課外活動小組的同學們?nèi)÷然c和碳酸鈉的混合物34.9克，加入49.5克水中完全溶解，再加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．化學與我們的生活密切相關，請回答以下生活中的幾個問題：
（1）炒菜時油鍋著火，可立即蓋上鍋蓋滅火，采取這一措施的原理是隔絕空氣．
（2）吃柑橘等水果主要為人體補充的營養(yǎng)素是維生素．
（3）為改良酸性土壤，可向土壤中施加適量的熟石灰．（填俗稱）
（4）廚房洗滌劑可以洗去餐具上的油污，是因為洗滌劑具有乳化作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．從化學角度看，下列敘述正確的是（　　）
A．海水曬鹽屬于化學變化
B．常用鋼絲球擦洗鋁壺可以使其光亮潔凈和更耐用
C．不銹鋼屬于復合材料
D．燃油以霧狀噴出有利于完全燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．為測定某地大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，同學們稱取6g大理石小碎塊放入燒杯中，再加入30g（過量）稀鹽酸，充分反應后，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.8g．已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應．求該地大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應的化學方程式．
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（3）小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）鈉與水反應生成燒堿和一種常見的氣體單質(zhì)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是化學興趣小組的同學設計和改進的實驗裝置，請你參與他們的探究活動．回答下列問題：

（1）圖Ⅰ：小明同學用一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上，火焰很快熄滅．請分析蠟燭火焰熄滅的原因溫度降低到蠟燭的著火點以下，此實驗說明金屬銅具有導熱性．
小娟同學在鋪有一層純堿粉末的燒杯中點燃一支蠟燭，然后沿著燒杯壁緩緩倒入稀硫酸，蠟燭火焰熄滅．請分析蠟燭熄滅的原因產(chǎn)生二氧化碳隔絕空氣，寫出純堿與稀硫酸反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，此反應類型屬于復分解反應．
（2）圖Ⅱ：小亮同學在燒杯A中加入10mL濃氨水；在燒杯B、C中都加入20mL蒸餾水，并分別滴加3滴酚酞試液于蒸餾水中，得到無色溶液．用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，幾分鐘后，溶液顏色變成紅色的燒杯是B（選填“A”、“B”或者“C”），請你用分子的知識解釋燒杯中溶液變紅的原因A中的氨分子運動到B燒杯中溶于水顯堿性；若用pH試紙測試，該溶液的pH一定＞（選填“＞”、“=”或者“＜”）7．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器，某�；瘜W興趣小組的同學欲用它們完成如下探究實驗．試根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）第一組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2 為催化劑），在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為AEF（填寫裝置序號字母）．
②儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③收集氣體時，導氣管要伸到集氣瓶底部的目的是便于收集到比較純凈的氣體．
（2）第二組的同學欲用含少量二氧化碳的一氧化碳氣體，測定赤鐵礦石中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不參加反應）．所選儀器的連接順序為：混合氣體→B1→E→D→B2→C．試回答下列問題：（假設過程中氧化鐵全部參加反應；儀器B1、B2吸收氣體完全．）
①儀器D中的現(xiàn)象為紅色粉末變成黑色．
②若通過測量反應前、后儀器B2的質(zhì)量變化，來計算赤鐵礦石中氧化鐵的含量，如果不連接儀器B1，則這樣計算出的氧化鐵含量與實際值比較將偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
③實驗結(jié)束后，若測得儀器B1中溶液增加的質(zhì)量與儀器D中固體減少的質(zhì)量相等．那么儀器B1中溶液增加質(zhì)量與儀器B2中溶液增加質(zhì)量之比為4：11 （填最簡整數(shù)比）．
④化學實驗操作的先后順序，對化學實驗的結(jié)果及安全等可能會有一定的影響．第二組同學所做實驗開始時，先點燃裝置C處酒精燈的原因是防止先通入的一氧化碳污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)初中所學的知識并結(jié)合下列儀器回答問題：

（1）寫出圖中儀器①的名稱：試管．
（2）若制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（3）用B裝置制氧氣，最合適的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；可選用D裝置收集氧氣，其原因是氧氣密度比空氣大．
（4）小陸同學利用草酸鈉固體（化學式為Na2C2O4）加熱分解制取CO，并用CO還原氧化鐵．他設計的實驗裝置圖如圖2：
①一氧化碳的發(fā)生裝置可以選擇上述所給裝置中的B（填序號）；
②L型的硬質(zhì)玻璃管中的反應現(xiàn)象是紅色粉末變黑；
③該裝置中錐形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：
Ⅰ檢驗并吸收生成的CO2；
Ⅱ收集CO，防止污染空氣．
（5）點燃不純的氫氣可能發(fā)生爆炸．如圖3是某同學的改進裝置：若將氫氣的發(fā)生裝置與導管a連接，在導管b處連上尖嘴管并松開止水夾，點燃，即使氣體不純也不會爆炸，可見此裝置的作用是阻止燃燒．

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