Question

為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究。

【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為              ；

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學們對該反應是否發(fā)生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么?

【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：

猜想1：HCl     

猜想2：NaOH

猜想3：HCl和NaOH 

你認為上述猜想不合理的是                       。

【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加FeCl₃溶液，無明顯現(xiàn)象，說明燒杯中溶液里一定不含                               ；

（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究。

實驗方案	甲	乙	丙
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7		產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：

①實驗操作中的錯誤是                                            ；

②實驗結論中有一個是錯誤的，錯誤的原因是                                ；

通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論。

你認為【假設猜想】中                         是正確的。

（3）在20g10%的氫氧化鈉溶液中加入25g稀鹽酸恰好完全反應。

計算25g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)                      （計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

HCl+NaOH===== H₂O+NaCl      猜想3

⑴ NaOH    ⑵有氣泡產(chǎn)生

①將pH試紙浸泡到溶液中    

 ②丙組中溶液內的氯化鈉也會和硝酸銀反應生成白色沉淀    （2分) 

⑶ 7.3%  （2分)