Question

15．某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出10g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液．反應過程中溶液的pH與所用NaOH溶液質量的關系如圖2所示．
（1）測定這瓶溶液的酸堿度，可選A（填序號）．
A．pH試紙  B．酚酞溶液  C．石蕊溶液
（2）A點溶液所含溶質的化學式Na₂SO₄，NaOH．
（3）計算此硫酸溶液中溶質的質量分數（結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）A．測定溶液的酸堿度用pH試紙，B．酚酞溶液用于檢測堿性溶液，C．石蕊溶液用于檢測酸性溶液；
（2）根據A點溶液p大于7分析解答；
（3）根據稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應的方程式，由NaOH的質量求出稀H₂SO₄的溶液中含H₂SO₄的溶質質量，再求出稀H₂SO₄的溶質質量分數．

解答 解：（1）A．測定溶液的酸堿度用pH試紙，B．酚酞溶液用于檢測堿性溶液，C．石蕊溶液用于檢測酸性溶液；
故填：A；
（2）由圖示可知，在a點時溶液的pH大于7，說明加入的NaOH過量，硫酸完全反應，沒有剩余，所以溶液中含有的溶質有：Na₂SO₄、NaOH；
故填：Na₂SO₄、NaOH；
（3）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質量為8g，溶質的質量為：8g×20%=1.6g；10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
1.6g    x
$\frac{80}{1.6g}$=$\frac{98}{x}$
解得：x=1.96g
稀H₂SO₄的溶質質量分數為：$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
答：稀H₂SO₄的溶質質量分數是19.6%．

點評 此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到pH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．