Question

20．根據物質的化學式求（要求寫計算過程與結果）
（1）H₂O₂的相對分子質量．
（2）SO₂中各元素的質量比．
（3）碳酸鈣CaCO₃中鈣元素的質量分數．
（4）40千克的NH₄NO₃中氮元素的質量．

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（2）化合物中各元素的質量比，即為化學式中各原子的相對原子質量和的比；
（3）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析；
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）過氧化氫（H₂O₂）的相對分子質量為1×2+16×2=34．故填：34；
（2）二氧化硫（SO₂）中硫元素與氧元素的質量比為：32：（16×2）=1：1．故答為：1：1；
（3）碳酸鈣中鈣元素的質量分數=$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=40%；故填：40%；
（4）40千克硝酸銨所含氮元素的質量：40kg×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=14kg，故填：14kg．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．