Question

置換反應是化學反應的基本類型之一，非金屬單質具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律．若在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；   I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂  
由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂活動性由強到弱的順序是

 

．
②下列化學方程式書寫錯誤的是

 

．
A、Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂        B、I₂+2KBr=2KI+Br₂
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓      D、Cl₂+K₂S=2KCl+S↓

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質活動性的強弱；

解答：解：由反應可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂
從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
A、Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂    方程式書寫正確；
B、I₂+2KBr=2KI+₂+Br₂，由于Br₂活動性大于I₂，反應不能發(fā)生；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確；
D、Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，方程式書寫正確．
故答案為：①Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②B
Cl₂   Br₂I₂ S

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用．根據金屬活動性順序來判斷反應的發(fā)生，或根據反應的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學生對金屬活動性順序的理解．