Question

有一包固體粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某化學興趣小組做了以下實驗：

已知，步驟Ⅰ中無明顯現象；步驟Ⅱ可觀察到有白色沉淀生成；步驟Ⅲ可觀察到有氣體生成．
請回答下列問題：
（1）這包固體中以定不存在的物質有

 

；
（2）寫出步驟Ⅱ中一定發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（3）步驟Ⅱ所得濾液A中一定含有的溶質是

 

．
（4）以上步驟完成后，還需補充實驗才能確定固體粉末的組成，具體做法是：

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質,銨態(tài)氮肥的檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據題目給出的信息：取白色粉末加入氫氧化鈉混合，研磨，無明顯現象，說明一定沒有氯化銨；加入足量水中，溶解，得到白色沉淀C和無色濾液A，因此一定沒有硫酸銅；向無色濾液中滴加稀鹽酸產生氣泡，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉能夠和氯化鋇反應產生沉淀，因此粉末中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，不能確定硫酸鈉的存在；若證明硫酸鈉的存在，可以證明硫酸鋇的存在，因此滴加酸，看沉淀溶解情況，得出結論．

解答：解：取取白色粉末加入氫氧化鈉混合，研磨，無明顯現象，說明一定沒有氯化銨；加入足量水中，溶解，得到白色沉淀C和無色濾液A，因此一定沒有硫酸銅；向無色濾液中滴加稀鹽酸產生氣泡，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉能夠和氯化鋇反應產生沉淀，因此粉末中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，不能確定硫酸鈉的存在，因此：
（1）這包固體中以定不存在的物質有氯化銨、硫酸銅；
（2）因為一定含有碳酸鈉和氯化鋇，因此步驟Ⅱ中出現白色沉淀的反應一定有碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀的過程，方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）步驟Ⅱ所得濾液A中一定含有的溶質有：加入未反應的氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇反應產生的氯化鈉和與鹽酸反應產生氣泡的碳酸鈉；
（4）因為根據現象無法確定硫酸鈉的存在，若證明硫酸鈉的存在，可以證明硫酸鋇的存在，因此滴加酸，看沉淀溶解情況，因此可以向白色沉淀C中滴加稀鹽酸，若全部溶解，則只含有碳酸鈉、氯化鋇；若沉淀部分溶解，則含有碳酸鈉、氯化鋇和硫酸鈉；
故答案為：（1）氯化銨、硫酸銅；（2）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；（3）氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉；（4）向白色沉淀C中滴加稀鹽酸，若全部溶解，則只含有碳酸鈉、氯化鋇；若沉淀部分溶解，則含有碳酸鈉、氯化鋇和硫酸鈉．

點評：本題為框圖式物質推斷題，在解此類題時，首先可以依據題干提供的信息結合所給混合物中各物質的性質，然后根據題中所給的實驗現象進行判斷各種物質的存在性，最后確定混合物的組成成分．