Question

9．檢測本市某電子工廠排出的廢水，取320g含有硫酸和硫酸銅的廢液逐滴加入氫氧化鈉溶液，請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）廢液中具有污染環(huán)境的金屬離子是Cu²⁺（用符號表示）．
（2）該廢液含硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）在實際生活中，我們對廢酸水常用熟石灰進行處理．請問這樣做的理由是氫氧化鈣與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧化銅藍色沉淀（只回答一點）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)廢液中具有污染環(huán)境的金屬離子是銅離子解答；
（2）恰好反應時生成沉淀9.8g；根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式，利用生成沉淀的質(zhì)量可計算出廢水中硫酸銅的質(zhì)量，進而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)氫氧化鈣與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧化銅藍色沉淀解答；

解答 解：（1）廢液中具有污染環(huán)境的金屬離子是銅離子，表示為：Cu²⁺；
（2）向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸進行反應，待硫酸完全反應時氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧化銅藍色沉淀；
廢水中CuSO₄的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                           98
x                               9.8g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=16g
廢水中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16g}{320g}×$100%=5%；
（3）氫氧化鈣與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故可用熟石灰進行處理．
答案：
（1）Cu²⁺；
（2）該廢液含硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是5%；
（3）氫氧化鈣與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧化銅藍色沉淀．

點評 本題考查了學生對圖象題的分析能力，該曲線的起點表示硫酸被完全反應、折點表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，明確圖象含義才能正確解答．