Question

【題目】除去難溶性雜質后的食鹽中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，為了將這些雜質除去，可向食鹽溶液中依次加入過量的①NaOH、②BaCl2、③Na2CO3溶液，然后過濾除去沉淀，再加入鹽酸調至溶液pH=7，最后蒸發(fā)得到精鹽．加入NaOH溶液后發(fā)生的化學反應方程式為________，不能將BaCl2、Na2CO3溶液的加入順序顛倒的原因是_______，證明過濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是_____。

Answer 1

【答案】 碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子，所添加溶液的順序不能顛倒 滴加過量氯化鈣溶液，碳酸鈉跟氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后，在剩下的溶液中滴入無色酚酞試液，變紅色說明有氫氧化鈉溶液存在。

【解析】

氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，碳酸鈉反應會除去剩余的氯化鋇，如果加反了，過量的鋇離子就不能除去，離子沉淀完全過濾，最后加鹽酸，除去剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，除去氯化鈣用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液必須放在氯化鋇之后，過濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液均顯堿性，檢驗氫氧化鈉的存在就應該先排除碳酸鈉的的影響，即滴加過量的氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后，在剩下滴入無色酚酞試液，變紅色說明有氫氧化鈉溶液存在。

加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學反應方程式為。不能將BaCl2、Na2CO3溶液的加入順序顛倒的原因是碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子，所添加溶液的順序不能顛倒，證明過濾后加入鹽酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是滴加過量氯化鈣溶液，碳酸鈉跟氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后，在剩下的溶液中滴入無色酚酞試液，變紅色說明有氫氧化鈉溶液存在。