Question

10克碳酸鈣與100克鹽酸恰好反應(yīng)，求：
（1）鹽酸質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求得鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后生成物溶液的溶質(zhì)是氯化鈣，質(zhì)量可由碳酸鈣的質(zhì)量求得．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量是反應(yīng)前總質(zhì)量減去生成的二氧化碳質(zhì)量，即為溶液的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂0
100    73   111   44 
10g    x     z     y  

73

x

=

44

y

=

111

z

=

100

10g

解得：x=7.3g  y=4.4g   z=11.1g
 鹽酸質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%
答：1）鹽酸質(zhì)量分數(shù)為7.3%；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．