Question

某不純的碳酸鈉固體，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種，實驗小組同學(xué)對該碳酸鈉固體中雜質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【實驗1】

（1）根據(jù)實驗1的現(xiàn)象對下列物質(zhì)作出判斷（請將空格補(bǔ)充完整）：

物質(zhì)	判斷	判斷依據(jù)
氯化鈉	不能判斷
碳酸鈣	一定不含	碳酸鈣不溶于水
硫酸銅
氯化鈣		（用化學(xué)方程式表示）

（2）甲同學(xué)根據(jù)實驗1判斷樣品中一定含有氫氧化鈉，他的理由是

 

；乙同學(xué)不同意甲的說法，乙同學(xué)的理由是

 

．
（3）為進(jìn)一步探究樣品成分，同學(xué)們又利用實驗1所得無色澄清液體繼續(xù)實驗．
【實驗2】

實驗2是為了檢驗

 

的存在，為達(dá)到此目的，其中所用氯化鋇溶液也可以換為

 

溶液．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液以及氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱以及碳酸鈉溶于水時也放熱進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶于水呈堿性，能使酚酞試液變紅進(jìn)行解答．

解答：解：（1）硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而樣品溶于水能得到無色澄清的液體，說明一定沒有硫酸銅和氯化鈣，其中化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；故填：一定不含；一定不含；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以判斷樣品中一定含有氫氧化鈉；但是碳酸鈉溶于水時也放熱，所以乙同學(xué)不同意甲的說法；故填：氫氧化鈉溶于水放熱；碳酸鈉溶于水時也放熱；
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶于水呈堿性，能使酚酞試液變紅，所以實驗2是為了檢驗氫氧化鈉的存在，氯化鈣溶液也能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)而氯化鈉，所以為達(dá)到此目的，其中所用氯化鋇溶液也可以換為氯化鈣溶液．故填：氫氧化鈉；CaCl₂．

點評：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，結(jié)合實驗探究中每步實驗所出現(xiàn)的現(xiàn)象，對混合物的可能組成進(jìn)行分析、判斷，最終形成結(jié)論．