Question

某市有豐富的石灰石資源，為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗稀鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L．若石灰石中的雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，計算：
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：在石灰石中加入稀鹽酸，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．
（1）根據(jù)密度=的變形公式求出氣體的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)即可；
（3）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈣，可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式完成解答即可．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.0g/L×1.1L=2.2g
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
 x           y       2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

解得：x=5g  y=5.55g
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

7.5g

×100%=66.7%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

5.55g

5g+34.7g-2.2g

×100%=14.8%
答：（1）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為66.7%；
（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.8%．
故答案為：（1）2.2g；
（2）66.7%；
（3）14.8%．

點評：求反應(yīng)所得溶液的方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．