Question

往氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述的變化，可以知道濾出的不溶物中一定有________，反應后溶液中的溶質(zhì)是________（寫名稱）

Answer 1

銅    硫酸亞鐵
分析：根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序：鐵＞氫＞銅，分析氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸可能發(fā)生的反應，依據(jù)實驗現(xiàn)象“向濾液中加一鐵片，未看見鐵片有任何變化”，判斷發(fā)生反應后所得固體和溶液的成分．
解答：氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；
根據(jù)實驗現(xiàn)象“向濾液中加一鐵片，未看見鐵片有任何變化”可知，充分反應后濾液中不存在硫酸和硫酸銅，說明加入的硫酸和生成的硫酸銅全部被鐵置換，則所得固體中一定含有銅，濾液中一定含有硫酸亞鐵；
故答案為：銅；硫酸亞鐵．
點評：根據(jù)金屬活動性及實驗中所出現(xiàn)的現(xiàn)象，分析實驗過程中可能發(fā)生的反應，對可能發(fā)生的反應進行判斷．