Question

某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：

序號(hào)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.4
第4次	10	n

   （1）上表中 n的數(shù)值為        。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1) 1.4 （2分） (2)82.5% （2分） (3)由試題分析每10ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的2.5ｇ碳酸鈣完全反應(yīng)
解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
CaCO₃ + 2HCl ==CaCl₂+H₂O+CO₂↑ (1分)
100     73
2.5g    10g x                  （2分）
100∶73="=" 2.5g∶（10g x）
x==18.25%                    （2分）

解析（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為2.5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為1.6g，說明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為1.4．
故答案為：1.4．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=82.5%．
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5%．
（3）由試題分析10g稀鹽酸恰好能與石灰石中的2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)
解：設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
2.5g     x
 = ，
解之得：x=1.825g，
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=18.25%．
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．
故答案為：（1）1.4 
（2）82.5%  
（3）18.25%
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．