Question

寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鐵能被磁鐵吸引，可以根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng)來進行固體的分離．

解答：解：
根據(jù)題目中的圖框可知：廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅，固體A中含有鐵、銅和鋅，鐵能被磁鐵吸引，所得的固體B為鐵．固體C中含有銅和鋅，剩余的鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；故步驟①為加入的過量鋅粉與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe，而步驟④為固體C中含有銅和鋅，剩余的鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案為：
CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe； Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．