Question

在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識錯誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應前質(zhì)量（g）	20	2	1	37
反應后質(zhì)量（g）	未測	32	1	12

A．物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑 B．反應后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g

C．物質(zhì)Y不一定是化合物 D．反應中Y、Q變化的質(zhì)量比為6：5

Answer 1

A

【解析】

試題分析：由表格數(shù)據(jù)可知，Y反應前的質(zhì)量為2g，反應后為32g，質(zhì)量增加了30g，是生成物；Z的質(zhì)量在反應前后不變，可能沒有參與反應也可能是該反應的催化劑；Q反應前的質(zhì)量是37g，反應后是12g，質(zhì)量減少了15g，是反應物。依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么X是反應物，反應了15g，故待測值是5g，該反應可以表示為：X+Q→Y，屬化合反應，故Y一定是化合物，不可能是單質(zhì)；反應中Y、Q變化的質(zhì)量比30g：15g=2:1.故選A。

考點：質(zhì)量守恒定律的應用