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我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如下），促進了世界制堿技術的發(fā)展。

下列有關說法正確的是 （       ）

A．沉淀池中反應物共含有六種元素

B．過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質

C．圖中X可能是氨氣

D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

一個國家生產和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學工業(yè)的重要標志之一．
（1）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+
 
（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學在實驗室驗證上述反應．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入
 
g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH4HCO3固體，一段時間后，靜置、過濾得
 
g碳酸氫鈉晶體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?市中區(qū)三模）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時制得NaHCO3和NH4Cl產品，將碳酸氫鈉稍加熱即分解得到純堿（如圖1）．

（1）通過反應②可得到碳酸氫鈉，化學方程式為：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，該反應屬于
復分解
復分解
反應類型．
（2）NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖2．
回答下列問題：
①P點的含義：
20℃時NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
20℃時NH4Cl和NaCl的溶解度都是36g
．
②碳酸氫鈉溶解度曲線在大于60℃就“消失”了，試說明原因
碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿
碳酸氫鈉加熱易分解得到純堿
．
③20℃時，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，按反應Ⅱ制得NaHCO3，理論上從溶液中析出晶體的質量為
7.14
7.14
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)一模）海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用
B
B
（填字母代號）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大        B．風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化學方法進行檢驗．請從Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中選用一種藥品進行實驗，并簡述實驗過程：
向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl2
向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl2
．
（2）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問題：

①t1℃時，Na2CO3的溶解度
小于
小于
NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃時，相同質量的Na2CO3和NaCl的飽和溶液同時降溫至t1℃，析出晶體較多的是
Na2CO3（碳酸鈉）
Na2CO3（碳酸鈉）
．
③如圖2所示，t2℃時，甲、乙兩試管中分別盛有Na2CO3和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無明顯減少，則燒杯中加入的物質可能是
NaOH
NaOH
（寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?青島）我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖），促進了世界制堿技術的發(fā)展．下列有關說法正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用氨堿法生產純堿，先向飽和的食鹽水中通入
 
在加壓條件下不斷通入
 
，使生成的
 
大量析出，過濾后，將濾渣加熱分解即得純堿．寫出以上發(fā)生的反應的化學方程式
 
．
1862年，比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，即向過濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，使之循環(huán)使用．寫出反應的化學方程式
 
．
1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更為先進的
 
制堿法（也叫
 
制堿法）即向濾液中加入
 
，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作
 
，
 
溶液可循環(huán)使用．

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