Question

為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示（不計損耗）：

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據(jù)	生理鹽水樣品的質(zhì)量	加入硝酸銀溶液的質(zhì)量	過濾后剩余溶液的質(zhì)量
	130 g	40 g	167.13 g

 
（1）反應后生成氯化銀固體的質(zhì)量為       g。
（2）請計算該生理鹽水中含氯化鈉的物質(zhì)的量（根據(jù)化學方程式列式計算）          。
（3）           。

Answer 1

（1）2.87     （2）0.02mol    （3）0.9%

解析試題分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后的質(zhì)量應相等，所以可直接根據(jù)質(zhì)量差求出生成氯化銀固體質(zhì)量=130g+40g-167.13g=2.87g
（2）生理鹽水的溶質(zhì)氯化鈉會與硝酸銀溶液反應，方程式為：NaCl＋AgNO₃→AgCl↓＋NaNO₃ ，根據(jù)方程式中NaCl與AgCl的物質(zhì)的量的關系，先計算出AgCl物質(zhì)的量=2.87g/143.5g/mol=0.02mol，
解：設生理鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量是x mol     
NaCl＋AgNO₃→AgCl↓＋NaNO₃
1             1
X            0.02
      x =" 0.02" mol 
答：該生理鹽水中含氯化鈉的物質(zhì)的量是0.02 mol。
③氯化鈉的物質(zhì)的量是0.02 mol，所以氯化鈉的質(zhì)量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g
∴該生理鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=1.17g/130g×100%=0.9%
考點：質(zhì)量守恒定律的應用，根據(jù)化學方程式進行的計算