Question

日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料．Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是

 

．
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②彈殼中銅的質(zhì)量；
③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)赤銅的化學(xué)式（Cu₂O），可解答；
（2）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量；
②根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，從而可以求出彈殼中銅的質(zhì)量；
③根據(jù)氫氣的質(zhì)量也可求出反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是：（64×2）：16=8：1；
（2）①黃銅中的銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量，利用圖象數(shù)據(jù)可知其質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g；
②設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是x，生成硫酸鋅的質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

，

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g，y=16.1g
彈殼中銅的質(zhì)量：22g-6.5g=15.5g；
③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

16.1g

121.8g-15.5g

×100%=15.1%；
故答案為：（1）8：1；
（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
②彈殼中銅的質(zhì)量是15.5g；
③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.1%．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的突破口．