Question

某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：①生鐵表面有    產(chǎn)生，②溶液逐漸變    ，完全反應(yīng)后燒杯底部有    出現(xiàn)．請寫出有關(guān)化學方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：可從生鐵的組成、鐵的性質(zhì)、亞鐵離子的顏色等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．生鐵是鐵和碳的混合物，鐵可以與酸反應(yīng)，碳與酸不反應(yīng)．鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂時，生成+2價的亞鐵離子，而亞鐵離子為淺綠色
解答：解：①鐵的活動性在H前面，可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，故答案為：氣泡
②鐵在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵離子，亞鐵離子的顏色為淺綠色；生鐵中的碳不與酸反應(yīng)，因此反應(yīng)后會變成殘渣留在燒杯底部．故答案為：淺綠色的溶液，殘渣，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
點評：本題主要考查了生鐵的組成、亞鐵離子的顏色，以及鐵與酸反應(yīng)的化學方程式