Question

小張同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進行了實驗探究，分析推斷．
（1）該NaOH固體是否已經(jīng)變質(zhì)？
實驗：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到冒氣泡，說明NaOH固體已經(jīng)變質(zhì)．滴加稀鹽酸應(yīng)該

 

（少量或足量），你的理由是（用化學方程式表示）：

 

．
（2）固體中是否還含有NaOH？
實驗：①取樣，加水溶解．②滴加足量的

 

溶液，充分反應(yīng)后，過濾．③取少量濾液，滴加酚酞試液，若變紅，說明

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）稀鹽酸可以與NaOH固體及碳酸鈉反應(yīng)；
（2）驗證含有NaOH需要先除去碳酸鈉．

解答：解：（1）因為稀鹽酸優(yōu)先與NaOH固體反應(yīng)，而后才和碳酸鈉反應(yīng)，所以滴加稀鹽酸應(yīng)該足量，先消耗掉NaOH固體，才可觀察到冒氣泡．
（2）要除去NaOH中的碳酸鈉，可以加入足量的CaCl₂ 溶液，而后滴加酚酞試液，若變紅，說明固體中還含有NaOH．
故答案為：（4分）（1）足量；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）CaCl₂；固體中還含有NaOH．

點評：通過本題學生要明確分析成分，主要是分析可能發(fā)生的化學反應(yīng)，應(yīng)熟悉物質(zhì)之間的相互反應(yīng)及現(xiàn)象．