Question

將500g某稀鹽酸均分5次加在盛100g石灰石的燒杯中（燒杯質(zhì)量為50g），每次充分反應(yīng)后，稱得燒杯與殘留物的總質(zhì)量如下表．

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯與殘留物總質(zhì)量/g	241.2	332.4	未測	514.8	614.8

試求：
（1）第三次加入稀鹽酸并充分反應(yīng)后，燒杯與殘留物的總質(zhì)量為

 

g．
（2）該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算第一次生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量，求出第三次加入稀鹽酸并充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的總質(zhì)量求出該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量進而求出該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知第四次鹽酸與碳酸鈣恰好反應(yīng)，求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是：100g+100g+50g-241.2g=8.8g；實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是：400g+100g+50g-514.8g=35.2g，所以第三次加入稀鹽酸并充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，燒杯與殘留物的總質(zhì)量為332.4g+100g-8.8g=423.6g；故填：423.6；
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，400g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100   73              44
x     y               35.2g

100

x

=

44

35.2g

x=80g

73

y

=

44

35.2g

y=58.4g
該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

80g

100g

×100%=80%
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分=

58.4g

400g

×100%=14.6%
答：（2）該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點評：解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準(zhǔn)已知量，未知量關(guān)系，列比例式求解即可．