Question

某興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，稱量赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）．                      
①裝置A中生成鐵的化學(xué)方程式為

 

，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是

 

或

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
②由于氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，只要測出反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量，就可計算出反應(yīng)前后減少的質(zhì)量，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧的質(zhì)量，從而計算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或測出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
②由于氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，只要測出反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量，就可計算出反應(yīng)前后減少的質(zhì)量，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧的質(zhì)量，從而計算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或測出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計算出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所以，要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化或裝置B在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．
故答案為：①Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
②反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量；測出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量．

點(diǎn)評：本題考查的是鐵的冶煉的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．