Question

已知某純凈物4.6g完全燃燒需消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此判斷該純凈物的組成元素及該物質分子中各元素原子的個數比．

Answer 1

分析：根據元素守恒可判斷物質中一定含有C和H兩種元素，對氧元素的確定要根據二氧化碳與氧氣中氧元素的質量來分析．

解答：解：一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素．是否含氧則可根據質量守恒定律由下法確定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的質量為：8.8g×

32

44

=6.4g，含碳元素的質量為：8.8g-6.4g=2.4g
5.4g水中含氧元素的質量為：5.4g×

16

18

=4.8g，含氫元素的質量為：5.4g-4.8g=0.6g
4.6g某純凈物中含氧的質量為：4.8g+6.4g-9.6g=1.6g
（或：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）
某純凈物中原子個數比為C：H：O=

2.4

12

：

0.6

1

：

1.6

16

=2：6：1
答：該物質由C、H、O三種元素組成，其分子中C、H、O原子個數比為2：6：1

點評：本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．