Question

17．同學們利用硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉四種，根據(jù)教材中對“復分解反應發(fā)生的條件”的“活動與探究”進行再探究．
探究1：通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）一個有沉淀生成的反應：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl或Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
探究2：為了證明各自的判斷，小明、小紅、小燕三個小組的同學設計實驗進行了驗證．實驗完畢，他們分別將反應后所得到的混合液過濾后導入各自的廢液缸中，得到三種澄清的廢液并探究了廢液的酸堿性．
他們?nèi)∩倭扛髯詮U液于試管中，滴加紫色石蕊試液后顯示顏色各不相同，廢液中含有哪些成分呢？她們還想進一步探究．
（1）小明組的試管中的溶液顯紫色，她們認為原廢液中一定含有的溶質是氯化鈉，我認為可能含有KCl或BaCl₂．（填化學式）．
（2）小紅組的溶液顯紅色，能使紫色石蕊試液變紅的離子是H⁺（填離子符號），小紅判斷原廢液中一定含有鹽酸和氯化鈉．

Answer 1

分析 探究1、（1）根據(jù)中和反應的定義進行分析，
（2）根據(jù)四種物質中的離子生成的沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇進行分析．
探究2、（1）根據(jù)溶液呈中性推斷溶質的類別；
（2）根據(jù)石蕊試液遇酸性溶液變紅推斷．

解答 解：探究1：（1）酸和見生成鹽和水的反應就是中和反應，四種物質中只有硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
（2）四種物質之間會生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl或Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl
探究2、（1）試管中的溶液顯紫色，說明溶液呈中性，故還可能含有氯化鉀和氯化鋇，故填：KCl，BaCl₂；
（2）溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，一定含有氫離子，故填：H⁺．

點評 解該題時，首先要理解透復分解反應的條件是生成氣體、水或沉淀，然后就是整合題中有用的知識采用類比的思想解答．