Question

現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的固體混合物共30 g，將它放入100 g 14.6%的鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，

生成CO₂的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃  +  2HCl  =  2NaCl  +  H₂O  + CO₂↑

          106         73        117            44

           x      100g×14.6%    y              z

           x =21.2 g   y= 23.4g    z = 8.8 g  

原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為：21.2 g — 50 g×10% = 16.2 g

NaCl總質(zhì)量為：23.4 g + (30 g—16.2 g)  =  37.2 g 

反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

                                        

答：反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.7%